الفرق بين الأيزوبروبيل والأيزوبروبانوليكمن في تركيبها الجزيئي وخصائصها.وبينما يحتوي كلاهما على نفس ذرات الكربون والهيدروجين، إلا أن تركيبهما الكيميائي مختلف، مما يؤدي إلى اختلافات كبيرة في خواصهما الفيزيائية والكيميائية.

ينتمي كحول الأيزوبروبيل، المعروف أيضًا باسم الأيزوبروبانول، إلى عائلة الكحوليات وله الصيغة الكيميائية CH3-CH(OH)-CH3.وهو سائل متطاير وقابل للاشتعال وعديم اللون وله رائحة مميزة.إن قطبيته وقابليته للامتزاج مع الماء تجعله مادة كيميائية صناعية مهمة، حيث يتم تطبيقه في مجالات مختلفة مثل المذيبات ومضادات التجمد ومواد التنظيف.ويستخدم الأيزوبروبانول أيضًا كمادة خام لإنتاج مواد كيميائية أخرى.

من ناحية أخرى، يمثل الأيزوبروبيل جذر الهيدروكربون (C3H7-)، وهو مشتق ألكيل من البروبيل (C3H8).وهو أيزومر البيوتان (C4H10) ويعرف أيضًا باسم البوتيل الثالث.من ناحية أخرى، يعتبر كحول الأيزوبروبيل أحد مشتقات الكحول من الأيزوبروبيل.في حين أن كحول الأيزوبروبيل يحتوي على مجموعة هيدروكسيل (-OH) مرتبطة به، فإن الأيزوبروبيل لا يحتوي على أي مجموعة هيدروكسيل.يؤدي هذا الاختلاف الهيكلي بين الاثنين إلى اختلافات كبيرة في خواصهما الفيزيائية والكيميائية.

كحول الأيزوبروبيل قابل للامتزاج مع الماء بسبب طبيعته القطبية، في حين أن الأيزوبروبيل غير قطبي وغير قابل للذوبان في الماء.مجموعة الهيدروكسيل الموجودة في الأيزوبروبانول تجعله أكثر تفاعلية وقطبية من الأيزوبروبيل.يؤثر هذا الاختلاف القطبي على قابلية ذوبانها وامتزاجها مع المركبات الأخرى.

في الختام، في حين يحتوي كل من الأيزوبروبيل والأيزوبروبانول على نفس العدد من ذرات الكربون والهيدروجين، فإن تركيبهما الكيميائي يختلف بشكل كبير.إن وجود مجموعة الهيدروكسيل في الأيزوبروبانول يمنحه طابعًا قطبيًا، مما يجعله قابلاً للامتزاج مع الماء.الأيزوبروبيل، بدون مجموعة الهيدروكسيل، يفتقر إلى هذه الخاصية.ولذلك، في حين أن الأيزوبروبانول له تطبيقات صناعية متعددة، فإن استخدامات الأيزوبروبيل محدودة.