يحمل حمض الفوسفوريك في المرتبة الثانية بعد حمض الكبريتيك كحماض صناعي ويصنف باستمرار أفضل 10 مواد كيميائية تستخدم عالميًا. فوسفات مير تستخدم كبناة وتراجعات المياه. المنشئ هو مادة تضاف إلى الصابون أو المنظفات تزيد من قوة التطهير.
يستخدم حمض الفوسفوريك كوسيط في إنتاج مكملات الأعلاف الحيوانية ، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه ، والعلاجات السطحية المعدنية ، وعامل الحفر ، ومندوب العناية الشخصية كمعجون أسنان. يتم استخدامه كمحفز في صناعة البترول والبوليمر. يستخدم الفوسفوريكاسيد في الغذاء كحافظة ، ومحسّنة حامضة ، ومحسّنة للنكهة ؛ إنه يحمّل العوامل الغازية مثل Coca Cola و Pepsi ، مما يمنحهم نكهة منعشة. يستخدم حمض الفوسفوريك كمزيل ARUST ونظافة المعادن. الهلام البحري حوالي 25 ٪ حمض الفوسفوريك. تستخدم استخدامات فوسفوريك أخرى للتحكم العتلي في إنتاج الزجاج ، وصباغة النسيج ، ومسلسلات مطاطية ، وأعطال الأسنان.
حمض الفوسفوريك (H3PO4) هو أهم أوكسواسيد من الفوسفور واستخدامه الرئيسي في تصنيع الأسمدة.
داخل جسم الإنسان ، يكون الفوسفات هو المركب الرئيسي الذي يحتوي على الفوسفور. الفوسفات هو مركب غير عضوي وهو ملح حمض الفوسفوريك. يمكن أن تشكل استرات عضوية مع مجموعة متنوعة من المركبات وهذه مهمة في العديد من العمليات الكيميائية الحيوية. الفوسفات لديه الصيغة التجريبية PO43-. إنه جزيء رباعي السطوح ، حيث تحيط ذرة الفوسفور المركزية بأربع ذرات الأكسجين.
في النظم البيولوجية ، غالبًا ما يتم العثور على الفوسفات إما كأيون حر (الفوسفات غير العضوي) أو كإستر بعد التفاعل مع المركبات العضوية (وغالبًا ما يشار إليها باسم الفوسفات العضوية). الفوسفات غير العضوي (الذي يُشار إليه في الغالب باسم PI) هو مزيج من HPO42- و H2PO4- في درجة الحموضة الفسيولوجية.