حمض الأكساليك منتشر على نطاق واسع في النباتات في الطبيعة، ويوجد معظمه على شكل ملح حمض الأكساليك. قام سي. دبليو. شيل بتصنيع الأكساليت لأول مرة عام ١٧٧٦.

الأكسالات هو أقوى حمض بين الأحماض ثنائية الكربوكسيل. إلى جانب امتلاكه الخصائص العامة للأحماض الكربوكسيلية، يتميز أيضًا بخاصية الاختزال، حيث يمكنه اختزال المنغنيز ذي السبعة تكافؤات كميًا إلى منغنيز ثنائي التكافؤ. تُستخدم هذه الخاصية غالبًا في التحليل الكمي لبرمنجنات البوتاسيوم.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2؛

يمكن لحمض الأكساليك أيضًا تحويل الحديد الثلاثي إلى حديد ثنائي التكافؤ. ونظرًا لذوبان الحديد الثنائي التكافؤ العالي في الماء، يُمكن تطبيق هذا المبدأ لإزالة الصدأ من الملابس.

يمكن أن يتفاعل حمض الأكساليك مع خماسي كلوريد الفوسفور لتكوين أوكسي كلوريد الفوسفور. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

يتفاعل حمض الأكساليك مع العديد من المعادن لإنتاج ملح حمض الأكساليك. بالإضافة إلى ملح الفلز القلوي وأملاح الحديد ثنائية التكافؤ، فإن بقية ملح حمض الأكساليك ضعيفة الذوبان في الماء. بعض أملاح المعادن، على الرغم من ضعف ذوبانها في الماء، يمكن أن تُنتج معقدات قابلة للذوبان فيه.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

عند التسخين، يفقد ملح حمض الأكساليك من الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية أول أكسيد الكربون ويشكل كربونات، مع استمرار تعرض الكربونات للتسخين ليتحلل إلى أكسيد وثاني أكسيد الكربون. ويمكن لملح حمض الأكساليك من النيكل والكوبالت والفضة أن ينتج في النهاية معدنًا بدلًا من أكسيد اللافلزات.

المنتجات المتحللة للأوكسالات هي ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون والماء.

ملح الأكسالات وحمض الأكساليك سامّان. الجرعة المميتة (LD50) للفئران، عند تناولها عن طريق الفم، تتراوح بين 2000 و4000 ملغم/كغم.